Question

【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應(yīng)）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應(yīng)為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對(duì)總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．化學(xué)鍵斷裂為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大，故A正確；

B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，第二步為慢反應(yīng)，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正確；

C．三步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為2N2O2N2+O2，碘蒸氣為催化劑，故C正確；

D．決定總反應(yīng)速率的步驟為慢反應(yīng)，第二步為慢反應(yīng)，所以c[I(g)]對(duì)總反應(yīng)速率的影響更大，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。