14．在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1：2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　　）
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

分析 兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：2，則化學(xué)式為AB2型，可能為第ⅡA族與ⅤⅡA組元素組成、可能為第ⅣA族和ⅥA族元素組成、還可能為NO2、SO2，注意C2H4中原子數(shù)比為1：2，然后分析原子序數(shù)的關(guān)系．

解答 解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：2，則化學(xué)式為AB2型，
兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，
①若為NO2，則7+8=15，故①可能；
②若為SiO2，則14=8+6，故②可能；
③若為MgCl2，則17-5=12，故③可能；
④若為CO2，則6+16=22，故④可能；
顯然①②③④都可能，
故選C．

點評 本題考查化合物中原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（　　）
A．含X與Y的化合物只有2種
B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同一主族，Q的最外層電子數(shù)為2，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）Q的氯化物與ZX3的溶液反應(yīng)配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式），Na+的配位數(shù)為8，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的計算式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法關(guān)閉K2，打開K1，從長頸漏斗中加水，至導(dǎo)管液面高于試管液面
一段時間后，液面差不變，說明氣密性良好；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是隨用隨制或隨開隨用（寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是H2S或CO2（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是干燥管；B裝置的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣．
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
（4）設(shè)置裝置D的目的是檢驗有無水生成．
（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組有機物的鑒別（括號內(nèi)為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中下列陽離子的物質(zhì)的量基本不變的是（　�。�
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點：Li＞Na＞KB．還原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半徑：Na＜Mg＜Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型．
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
（4）CN-的其中一個等電子體可與Fe（0）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成藍色難溶化合物滕氏藍，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，則可生成藍色難溶化合物普魯士藍，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍和普魯士藍為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍和普魯士藍晶胞含有4個Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號）．
a．共價鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案