Question

6．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 熔點：Li＞Na＞K
• B． 還原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D． 原子半徑：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 A．堿金屬的單質(zhì)的熔點自上而下逐漸降低；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減�。�

解答 解：A．堿金屬的單質(zhì)的熔點自上而下逐漸降低，則熔點：Li＞Na＞K，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，故B正確；
C．非金屬性Si＜C＜S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正確；
D．Na、Mg、Al同周期，隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查微粒半徑比較、元素周期律、晶體類型與熔點關系，側(cè)重對基礎知識的鞏固，難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握．