用惰性電極按如圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測得A燒杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%。試回答下列問題：

(1)電源的P極為________極。

(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g。

(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。


解析　m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。電解后溶液的質(zhì)量為195.5 g。被電解的水的質(zhì)量為200 g－195.5 g＝4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L。根據(jù)電子得失守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，則m(Cu)＝16 g。

答案　(1)負(fù)　(2)2.8　(3)16　(4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列說法不正確的是(　　)。

A．氨可用作制冷劑

B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用

C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

          實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400℃～500℃時(shí)催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)：

         

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)  實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)  在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2，必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三個(gè)電解池，A池內(nèi)盛有CuCl2溶液，純銅片作陰極，B與C兩池內(nèi)均盛有AgNO3溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)B池中銀絲質(zhì)量增加0.108 g、C池中銀絲質(zhì)量增加0.216 g時(shí)，A池中銅片質(zhì)量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是(　　)

①活性炭�、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉�、揠p氧水

A．①②④     B．②③⑤ 

C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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25 ℃時(shí)，對pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)，下列說法正確的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001 mol·L－1

B．將Ⅰ稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，則氫氧化鈉過量

D．Ⅰ和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。

(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為______________，為何此種情況能測出NaOH的含量？________________。

②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________________________________________________________________________，

請說明理由：__________________________________________________________________。

(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合

溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的

體積(mL)

滴定前的

讀數(shù)(mL)

滴定后的

讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝________

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________，下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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