Question

滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。

(1)測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______________，為何此種情況能測出NaOH的含量？________________。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？________________________________________________________________________，

請說明理由：__________________________________________________________________。

(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反應(yīng)后將混合

溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。取用Na₂S₂O₃的標準溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)	待測液的 體積(mL)	滴定前的 讀數(shù)(mL)	滴定后的 讀數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.00	V＝________
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

Answer 1

答案　(1)①由紅色變成無色　滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不參與反應(yīng)�、诓荒堋∫驗榛钊�處無刻度，無法準確地讀出所用標準鹽酸的體積

(2)堿　15.90　3.18×10^－4×100%　b

解析　(1)酚酞變色的pH范圍為8～10，pH≤8時無色。(2)Na₂S₂O₃為強堿強酸鹽，該溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管。a操作會導致滴定后讀數(shù)偏小，測量值偏小；b操作會導致標準溶液被稀釋，測量的結(jié)果偏大；c操作對實驗結(jié)果無影響。