17．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g
D．反應(yīng)一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度

分析 甲池中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則石墨為陽極，Ag為陰極，左側(cè)的Pt為陽極，右側(cè)的Pt為陰極，
A．甲池是原電池，乙、丙為電解池；
B．堿性條件下不能生成氫離子；
C．乙池中陽極生成氧氣，電極上生成銅，根據(jù)電子守恒計算；
D．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想．

解答 解：A．甲池中投放甲醇的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，所以石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，故A錯誤；
B．在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；
C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，氧氣的物質(zhì)的量為0.0125mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，乙池中Ag電極生成0.025molCu，則Cu的質(zhì)量=0.025mol×64g/mol=1.6g，故C正確；
D．電解池丙池中，電解后生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，要想復(fù)原，要加入HCl，加鹽酸會增大水的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，注意把握燃料電池原理和電解原理，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液不同電極反應(yīng)式不同，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體碳酸氫鈉時，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．為防止液體暴沸，蒸餾時可在燒瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可作為反應(yīng)容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液時，將2g NaOH固體倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實驗：
①將該固體溶于水得無色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物質(zhì)是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KNO3．
（4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序為④＜②＜①＜③＜⑤（填序號）
b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填序號）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②（填序號）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出一個化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”：N2+3H2?2NH3．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙試紙檢驗氨氣．
（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，因為SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（請用化學(xué)方程式表示原因）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．SO2中混有HCl：將其通入Na2SO3溶液
B．NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：往該溶液中通入過量的CO2氣體
C．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入適量鐵粉

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