A. | 氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
B. | 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
C. | 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O | |
D. | 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液:OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑ |
分析 A.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等,違反了電荷守恒;
B.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,氫氧化鎂需要保留化學(xué)式;
D.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w.
解答 解:A.氫氧化鈉溶液中通入氯氣,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,正確的離子方程式為:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,故C正確;
D.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:OH-+HCO3-═CO32-+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或方法 |
(1)FeCl3溶液 | FeCl2 | |
(2)FeCl2溶液 | FeCl3 | |
(3)FeSO4溶液 | CuSO4 | |
(4)Na2CO3 | NaHCO3 | |
(5)Mg (OH)2 | Al(OH)3 | , |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 | |
B. | 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 | |
C. | 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 | |
D. | 定容時(shí)俯視刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 | |
B. | 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+ | |
C. | 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)乙池中銀極增重1.6g | |
D. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,向丙池中加入一定量鹽酸,一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=4的亞硝酸溶液c(H+)=1×10-4mol/L | |
B. | 用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 | |
C. | 將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml | |
D. | 10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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