Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B、1L0.1mol?L^-1氨水含有0.1 N_A個OH^-
• C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為N_A
• D、常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C-H鍵數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離；
C．依據(jù)pH=-lg[H⁺]計算氫離子濃度，依據(jù)n=CV計算氫離子的物質(zhì)的量；
D．常溫下Vm≠22.4L/mol．

解答： 解：A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1L0.1mol?L^-1氨水含有OH^-個數(shù)小于0.1 N_A，故B錯誤；
C.10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺離子數(shù)為N_A，故C正確；
D．常溫下Vm≠22.4L/mol，2.24L丁烷分子的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含的C-H鍵數(shù)不為N_A，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，解題時注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．