11．下列說法中正確的是（　�。�
A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．乙烯分子中，只有一個碳碳π鍵，四個碳?xì)洇益I
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液
D．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角

分析 A．同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
B．單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵；
C．電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極；
D．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角約為120°．

解答 解：A．同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鍺的第一電離能、電負(fù)性都低于碳，故A錯誤；
B．單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，則乙烯分子中，有一個碳碳π鍵和一個碳碳σ鍵，四個碳?xì)洇益I，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，則在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽溶液為電鍍液，故C錯誤；
D．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電負(fù)性、第一電離能、共價鍵的類型、電鍍原理的應(yīng)用、雜化理論與鍵角，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液（已知①無水CaCl2可與乙醇形成難溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷卻生成物，若反應(yīng)前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后B中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集溫度為77.1℃餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）試分析用氫氧化鈉溶液來代替飽和碳酸鈉溶液而導(dǎo)致的不利后果在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸鈉和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某�；瘜W(xué)探究性活動小組的同學(xué)準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為H-＞Li+（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1：1的四原子分子中，③原子的雜化方式為sp．其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似．寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為四面體，解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因OF2和H2O均由分子構(gòu)成，H2O分子間可形成氫鍵，使分子間作用強(qiáng)于OF2分子間的范德華力．
（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應(yīng)過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于水污染敘述錯誤的是（　�。�
A．水污染的程度是由其溶氧量來測定
B．污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時，不會對生物造成傷害
C．使用含磷洗衣粉會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡
D．工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素．

根據(jù)如表回答下列問題（用元素符號填寫）（注：以下問題回答范圍均限于①～⑧的元素）
（1）⑦元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，與④的氫化物相比較，N的氫化物更穩(wěn)定．
（2）①～⑧的元素中原子半徑最大的是Na，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是N．
（3）⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；該水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）如圖，將潮濕的由⑤元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．

a．濃硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．元素負(fù)化合價的絕對值：X＞Y＞Z

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同步練習(xí)冊答案