Question

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素．

根據(jù)如表回答下列問題（用元素符號(hào)填寫）（注：以下問題回答范圍均限于①～⑧的元素）
（1）⑦元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，與④的氫化物相比較，N的氫化物更穩(wěn)定．
（2）①～⑧的元素中原子半徑最大的是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是N．
（3）⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；該水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）如圖，將潮濕的由⑤元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．

a．濃硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．飽和食鹽水．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為O、②為Mg、③為Li、④為P、⑤為Cl、⑥為Na、⑦為N、⑧為Al．
（1）⑦元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；氨氣溶液呈堿性；
（3）⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，有酸式電離與堿式電離兩種情況，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應(yīng)與氯氣發(fā)生反應(yīng)或可以干燥氯氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為O、②為Mg、③為Li、④為P、⑤為Cl、⑥為Na、⑦為N、⑧為Al．
（1）⑦元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，由于N元素非金屬性比P的強(qiáng)，故氨氣更穩(wěn)定，
故答案為：；N；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na原子半徑最大；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；氨氣溶液呈堿性，
故答案為：Na；Cl；N；
（3）⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應(yīng)與氯氣發(fā)生反應(yīng)或可以干燥氯氣，NaOH溶液、KI溶液能與氯氣反應(yīng)，濃硫酸干燥氯氣，飽和氯化鈉溶液不能完全吸收氯氣，故答案為：abc．

點(diǎn)評(píng) 本題元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，理解掌握元素周期律，（4）中注意干燥的氯氣不具有漂白性．