2．已知As、Br位于同一周期．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

分析 As、Br屬于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：As、Br屬于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Br＞As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S＞As，則簡單陰離子的還原性As3-＞S2-＞Cl-，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價氧化物的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性之間關(guān)系即可解答．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫分子間作用的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應(yīng)，至燒杯中恰好無固體物質(zhì)時為止，消耗堿的量最少的是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．填空題按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基丁烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①試寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-CH═CH2．
②它有一種同分異體體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．升高溫度或加入催化劑，不能改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．冰晶石（Na3 AlF6）難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉．工業(yè)上用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3 AlF6：

回答下列問題：
（1）在鋁的冶煉中，Na3AIF6的作用是降低Al2O3的熔化溫度，增強體系的導(dǎo)電性．
（2）煅燒時總反應(yīng)的化學方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后殘渣的主要成分是CaSiO3．
（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是充分攪拌．
（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Na++Al3++6F-=NaAlF6↓．
NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：F-+H2O?HF+OH-，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3．
（5）97.5kg含CaF2 80%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF670kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③2311Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是③＞②＞④＞①（用序號填空，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①③
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是④
（4）能形成X3Y2型化合物的是Mg3N2；
寫出形成X2Y2型化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗，測得數(shù)據(jù)如下：c（Na+）=5.0×10-6 mol/L、c（NH4+）=2.0×10-5 mol/L、c（NO3-）=2.0×10-4 mol/L、c（SO42-）=4.0×10-4 mol/L，H+和OH-濃度未測定，則此酸雨的pH約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．品紅溶液褪色B．溴水橙色褪去
C．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色

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