11．某課外活動小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：c（Na+）=5.0×10-6 mol/L、c（NH4+）=2.0×10-5 mol/L、c（NO3-）=2.0×10-4 mol/L、c（SO42-）=4.0×10-4 mol/L，H+和OH-濃度未測定，則此酸雨的pH約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒c（NH4+）+c （Na+）+c（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（OH-）計(jì)算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，設(shè)氫離子濃度為c，則：c（NH4+）+c （Na+）+c（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（OH-），由于氫氧根離子濃度較小，可忽略不計(jì)，則：2×10-5mol/L+5.0×10-6 mol/L+c（H+）=2.0×10-4 mol/L+2×4.0×10-4 mol/L，
解得：c（H+）=10-3mol/L-2.5×10-5mol/L≈10-3mol/L，
該酸雨的pH=3，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的pH的簡單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
（1）W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（2）Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（3）X和Y不在同一周期，它們形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)．
（4）Y的最外層電子是其電子層數(shù)的三倍．
請回答：
（1）W元素是：Mg，Z元素是S；
（2）化合物WY的化學(xué)式是MgO；
（3）Y和Z形成兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3；
（4）寫出X與Y形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知As、Br位于同一周期．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出．
（2）裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出．裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準(zhǔn)小孔．
（3）從碘水中分離出I2，選擇裝置D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用CR2O32鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極
①電解MNO3溶液時(shí)某一電極增加了43.2gM，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為108
②電解含有0.4molK2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水
③電解含有0.2molNaCl的溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L，將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時(shí)溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
c＞b＞d＞a（填編號），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$為：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（4）已知反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃時(shí)，將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得HI的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必須先列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定．25℃時(shí)HIO的電離常數(shù)為2.5×10-9，則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（　　）
A．O2B．CH4C．COD．NO

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