8．寫(xiě)出下列分子的電子式N2  H2O C2H4．

分析 氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子；
水為共價(jià)化合物，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵；
乙烯分子式為C2H4，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵．

解答 解：氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />；
水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：；
乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其電子式為：；
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．CH3COOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯（）多一個(gè)氯原子．但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過(guò)1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得.2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析為：$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$（提示：可利用1，3-丁二烯與Cl2的1，4-加成反應(yīng)）
請(qǐng)根據(jù)以上逆合成分析，完成它的合成路線(xiàn)，寫(xiě)出合成線(xiàn)路中第1-4步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出第1步，第4步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．木炭燃燒
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②的元素名稱(chēng)碳；④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）；
（3）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（5）④與⑥兩元素組成的化合物的電子式：
（6）⑤的氧化物的水化物與④的氧化物的水化物能反應(yīng)  （填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅--鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn-2e-=Zn2+；銅片：2H++2e-=H2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．銅片逐漸溶解
C．溶液中H+向鋅片作定向移動(dòng)D．鋅片是負(fù)極并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6種元素，23592U和23892U互為同位素．
（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa-共有x個(gè)電子，則N=A-x+a．
（3）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要放出（選填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（4）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價(jià)C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)
B．堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
C．鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
D．鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

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