18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應
B．堿金屬元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高
C．鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強
D．鹵族元素單質都能與水劇烈反應

分析 A．鹵族元素性質較活潑，易和氫氣等物質反應；
B．堿金屬族元素，其單質的活潑性隨著原子序數(shù)增大而增強，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質的氧化性越強；
D．鹵族元素單質較活潑，能和水反應．

解答 解：A．鹵族元素最外層有7個單質，所以性質較活潑，易和氫氣等非金屬發(fā)生反應，故A錯誤；
B．堿金屬族最外層只有一個電子，易失電子，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以其單質的活潑性隨著原子序數(shù)增大而增強，但其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質的氧化性越強，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強，故C正確；
D．鹵族元素單質較活潑，能和水反應，但只有氟氣和水反應劇烈，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性和非金屬性性質遞變規(guī)律，為高頻考點，明確金屬性、非金屬性與得失電子能力、氫化物的穩(wěn)定性之間的關系是解本題關鍵，金屬性、非金屬性與得失電子難易程度有關，與得失電子多少無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列分子的電子式N2  H2O C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．1，1-二氯乙烯D．2，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1，△H2都不變B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都減小D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知硅在自然界中有3種同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相對原子質量為28.1，則${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量為（　�。�
A．等于90%B．大于90%C．小于90%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是acf．
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f．反應達到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是A（用編號填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A．
A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）相同條件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl2．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是無色溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結構示意圖
C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

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