5．當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是（　�。�
A．缺少限制條件，無法測定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時，H+離子濃度大D．溫度高時，H+離子濃度大

分析 醋酸的電離過程屬于吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，據(jù)此分析．

解答 解：醋酸的電離過程屬于吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，當(dāng)一定濃度的醋酸溶液，在不同溫度下測其H+離子濃度，在溫度高時，H+離子濃度大，溫度低時，H+離子濃度小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溫度對電離平衡的影響，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝____________。

（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

B．2g氫氣中含有1 mol氫

C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其一個分子的質(zhì)量

D．1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4mol/L的濃硫酸配制200mL，物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L硫酸溶液：（1）該實(shí)驗(yàn)室只備有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四種規(guī)格容量瓶，
你認(rèn)為應(yīng)選用的容量瓶是（填寫編號）③．
（2）需要量取13.6mL濃硫酸（保留一位小數(shù)）．
（3）該學(xué)生配制的操作過程如下：
①用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸；
②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水沖洗燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻．
上述操作中你認(rèn)為不正確或不合理的是（填序號）②④．若用膠頭滴管滴入水時，不小心滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新完成實(shí)驗(yàn)
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①若在定容時俯視刻度線偏大
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．根據(jù)HA、HB的電離常數(shù)的相對大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強(qiáng)弱
C．常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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