14．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 圖示分別為溶解、攪拌、讀數(shù)和搖勻操作，根據(jù)規(guī)范操作找出錯(cuò)誤．

解答 解：A為溶解或稀釋溶質(zhì)，B為攪拌加速溶解，D為搖勻都正確，故A，B，D正確；
定容時(shí)眼睛與刻度線相平，不能俯視或仰視，定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本操作，較基礎(chǔ)，要熟練掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制、誤差分析等基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍(同溫同壓)。則B分子的組成是

A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度，其結(jié)果是（　�。�
A．缺少限制條件，無法測(cè)定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時(shí)，H+離子濃度大D．溫度高時(shí)，H+離子濃度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（1）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在C（填編號(hào)字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用A （填編號(hào)字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定終點(diǎn)時(shí)平視偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測(cè)液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)紅色，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)26.10mL．    
（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤(rùn)洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL．
（3）取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察b（選填編號(hào)）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化   b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 待測(cè)鹽酸體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數(shù) 末讀數(shù) 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請(qǐng)?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是a（選填編號(hào)）．
a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．硝酸鋁D．碳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案