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18．下列物質中：
（1）互為同分異構體的有⑧⑨（2）互為同素異形體的有②④、①⑥
（3）屬于同位素的有③⑤   （4）屬于同一物質的有⑦⑨
①氧氣     ②金剛石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）

分析 同素異形體是同種元素形成的不同種單質；
同位素是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；
同一種物質的組成和結構相同，狀態(tài)可不同；
同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，

解答 解：①氧氣和臭氧；金剛石和C60為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體；
②H和D為相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，互為同位素，
③乙醇（CH3CH2OH與二甲醚（CH3-O-CH3） 組成與結構相同，為同種物質；
④CO2 和干冰是二氧化碳構成的兩種不同狀態(tài)，為同一物質；
（1）互為同分異構體的有⑧⑨；（2）互為同素異形體的有②④、①⑥
（3）屬于同位素的有③⑤；   （4）屬于同一物質的有⑦⑨；
故答案為：（1）⑧⑨；（2）②④、①⑥；（3）③⑤；（4）⑦⑨．

點評 本題考查了同素異形體、同分異構體、同種物質等基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列粒子屬等電子體的是（　�。�
A．NO和O2B．CH4和NH4+C．N2H4和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水     b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水     d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學反應都是吸熱反應
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．干電池原理如圖所示，電池總反應為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．碳電極上發(fā)生還原反應
B．Zn極上發(fā)生還原反應
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．負極上發(fā)生的反應為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是CH4、NH4+．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應．
（4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的基態(tài)原子有6個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)E原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序為O＜N＜F（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負性差值較O與H的電負性差值�。�
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、E兩元素形成的化合物EB5中E的化合價為+6價，則EB5的結構式為．
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖1，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計算式表示）
（7）由F原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞參數(shù)為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．霧霾天氣的頻繁出現(xiàn)嚴重影響了我國居民的生活健康．研究顯示其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，燃煤、機動車和揚塵是造成污染的主要原因．因此，運用化學法防治大氣污染是當下重要的研究方向．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
①在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置可將CO與NO轉化成參與大氣循環(huán)的無毒物質．反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②氣缸中生成NO的反應原理為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣中的N2（體積分數(shù)為80%）和O2（體積分數(shù)為20%）在一定溫度下于密閉容器內反應，達到平衡時測得NO為6×10-4mol，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-6，汽車行駛時，氣缸溫度越高，單位時間內排放的NO越多，原因是溫度升高，反應速率加快，正反應為放熱反應，溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
（2）煤的氣化是獲得潔凈燃料、降低SO2排放的重要途徑之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
寫出焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO與H2反應可制備甲醇．某實驗室組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為CH3OH．
②該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用該燃料電池電解精煉銅，當析出精銅32g時，理論上該電池消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6L．
（4）常溫下將PM2.5的空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性離子的化學組分及平均濃度如下表所示．
離子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出該待測試樣的pH=4．

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