3．下列說法不正確的是（　　）
①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

分析 ①根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)；
②分子晶體的熔沸點低，硬度��；
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；
④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同；
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
⑥配位鍵形成時，一方提供空軌道，另一方提供孤對電子．

解答 解：①采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)是12，故正確；
②含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；
③s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；
④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同，故正確；
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；
⑥配位鍵形成時，一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對形成共價鍵，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．

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13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．56gFe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22 g D3O+含有10 NA個電子
C．25℃時，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
D．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡時，測得A的濃度為 0.30mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B 的轉(zhuǎn)化率升高D．C 的體積分數(shù)增加

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11．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．V（B）=1.2 mol•L-1•min-1D．V（A）=0.30 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有⑧⑨（2）互為同素異形體的有②④、①⑥
（3）屬于同位素的有③⑤   （4）屬于同一物質(zhì)的有⑦⑨
①氧氣     ②金剛石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）

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8．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過氧化氫．請用序號回答：
（1）屬于原子晶體的化合物①③．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩．

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15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為：的烴的下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C16H18
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．屬于苯的同系物
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12．甲基環(huán)己烷的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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17．（1）用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，實驗裝置如圖所示．
①A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？酸性和強氧化性；
②裝置中導(dǎo)管B的作用你認為可能是（寫出一種）安全管；平衡壓強；防止倒吸；若連接C裝置導(dǎo)氣管堵塞時防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B口向A中鼓氣是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設(shè)計：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4•5H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致CuSO4•5H2O晶體失去部分結(jié)晶水．
（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1的EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
①寫出計算CuSO4質(zhì)量分數(shù)的計算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作會導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏低的是bc．
a．用樣品溶液潤洗錐形瓶
b．滴定終點時俯視讀數(shù)
c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡
（4）常溫下CuSO4溶液中Cu2+水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×10-9，則常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.0×1020．

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