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第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

★   ★★


下列有關物質性質的說法錯誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI     B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4     D．結合質子能力：S2－＞Cl－

★        ★★


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常數(shù)為K1；

反應②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K2；

總反應：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是(　　)

A．降低溫度，K減小  B．K＝K1＋K2

C．適當升溫，可提高消毒效率  D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　AC

解析　H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構型為V形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列無機含氧酸分子中酸性最強的是(　　)

A．HNO2     B．H2SO3

C．HClO3  D．HClO4

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是(　　)

A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關

C．鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定

D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　由于NO2和Br2在性質上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉­KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　)

①NO�、贔e3＋�、跦＋�、躈O�、軳O2

A．①          B．①⑤

C．②④⑤  D．①②③⑤

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________________________________________________________________

與鹽酸反應最劇烈，________________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是___________________________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________。

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