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答案　AC

解析　H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構型為V形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。

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答案　(1)平面三角形　三角錐形

(2)CH≡CH　CH2===CH2、　CH3CH3

 (其他合理答案均可)

(3)CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小

(4)AgF>AgCl>AgBr>AgI

解析　(1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結構為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體結構為三角錐形。

(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。

(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最��；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無孤電子對，鍵角最大。

★   ★★


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位鍵

B．配位化合物中只有配位鍵

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵

D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關范德華力的強弱對比，正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


若在宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下)進行以下實驗，其中最難完成的是(　　)

A．將金粉和銅粉混合

B．將牛奶加入水中混合

C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體

D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子

C．非極性分子只能是雙原子單質分子

D．非極性分子中，不一定含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

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