18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問(wèn)題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在③⑤.(填序號(hào))
①單質(zhì)、谘趸铩、垭娊赓|(zhì) ④鹽、莼衔
(2)用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+.這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被氧化 (填“氧化”或“還原”).若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說(shuō)明維生素C具有:B.
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性.

分析 (1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng),化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子;
(2)反應(yīng)中,高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià),F(xiàn)e元素+2價(jià)升高到+3價(jià),依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,用單線橋表示;
(3)Fe元素的化合價(jià)升高;維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子.

解答 解:(1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng),發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子,則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離,
故答案為:③⑤;
(2)反應(yīng)中,高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià),F(xiàn)e元素+2價(jià)升高到+3價(jià),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5,則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/90/258ca557.png" style="vertical-align:middle" />;
故答案為:;

(3)Fe元素的化合價(jià)升高,所以變色的過(guò)程中的Fe2+被氧化;維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子,則鐵離子作氧化劑,維生素C作還原性,具有還原性;
故答案為:氧化;B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程和單線橋表示方法的應(yīng)用,準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵,注意單線橋和雙線橋表示的注意事項(xiàng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列做法正確的是( 。
A.金屬鈉著火,立即用水撲滅
B.稀釋濃硫酸時(shí),將水倒入濃硫酸中
C.在量筒中配置100mL,1mol/L NaCl溶液
D.大量氯氣泄漏時(shí),盡量沿高處迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,則氣體所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B.一定條件下,1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個(gè)
C.1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個(gè)
D.5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B與D可形成非極性分子X(jué),X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)S2->Na+>Al3+
(3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)鹽Y由B、D、E組成.以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示.寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:H2+CO32--2e-=H2O+CO2
(5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間.?dāng)嚅_(kāi)電路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol.
(6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為NaNO2、W為NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是(  )
A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號(hào)
CO2SO2石灰水
Cl2CO2CaCl2
CO2SO2Ba(NO32
NO2SO2BaCl2
CO2NH3CaCl
( 。
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛,木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索.煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.
(1)D中收集的氣體是CO(填化學(xué)式).B中盛放的溶液是d(填字母).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
(2)CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制取的有:FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al(OH)3( 。
A.5B.6C.7D.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究Mg(NO32受熱分解的產(chǎn)物.
小組猜想:。腆w產(chǎn)物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ.氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO難溶于水.
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
(1)針對(duì)以上猜想,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略):

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.檢驗(yàn)上述裝置氣密性.
Ⅱ.稱取3.7gMg(NO32固體,置入硬質(zhì)玻璃管A中,打開(kāi)K,通入一段時(shí)間N2,并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ.關(guān)閉K,用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱,過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置.
Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,裝置冷卻至室溫,打開(kāi)K,再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量.稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g,B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象.
(3)回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成,理由是N元素化合價(jià)降低,則一定存在化合價(jià)升高的元素,只能為氧元素失去電子生成O2
②N2的電子式是,步驟Ⅱ中,通入一段時(shí)間N2的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.
③步驟Ⅲ中,裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體,其化學(xué)式是NO2
④裝置C中若紅色始終未褪,其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈,防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn).
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg(NO32分解時(shí)有O2生成,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出,D中溶液褪色,用化學(xué)用語(yǔ)解釋,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg(NO32分解沒(méi)有N2生成的理由是Mg(NO32的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等,已符合質(zhì)量守恒定律.
⑦M(jìn)g(NO32分解的化學(xué)方程式是2Mg(NO32 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑.
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致.

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同步練習(xí)冊(cè)答案