分析 (1)木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂,由圖可知,在A中發(fā)生煅燒反應,生成氣體含CO2、SO2、CO,B中高錳酸鉀吸收SO2,C中NaOH溶液吸收CO2,最后D中收集不溶于水的氣體CO;
(2)CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣;
(3)Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態(tài)為+4,則生成亞硫酸鈉、硫化鈉和水.
解答 解:(1)木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂,由圖可知,在A中發(fā)生煅燒反應,生成氣體含CO2、SO2、CO,二氧化碳、二氧化硫均與NaOH、Na2CO3溶液反應,均與硝酸不反應,只有二氧化硫與高錳酸鉀反應,則B中高錳酸鉀吸收SO2,C中NaOH溶液吸收CO2,最后D中收集不溶于水的氣體CO,
故答案為:CO;d;
(2)CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣,反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態(tài)為+4,則生成亞硫酸鈉、硫化鈉和水,離子反應為3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O,
故答案為:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.
點評 本題以物質制備實驗考查物質的性質,為高頻考點,把握實驗裝置的作用、氣體的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
B. | 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+6I-═3I2+2H2O | |
C. | 向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓ | |
D. | 在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向HNO2溶液中加入NaNO2固體,pH變大 | |
B. | 用HNO2溶液做導電性實驗,燈泡很暗 | |
C. | 0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 | |
D. | pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后,3<pH<5 |
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A. | 0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c (SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) | |
B. | 0.1mol•L-1pH為4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) | |
C. | 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 7:8 | C. | 8:7 | D. | 5:4 |
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