電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，說明左側(cè)鉑絲上有碘生成，則左側(cè)鉑絲是陽極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺，說明發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)鉑絲是陰極，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，說明左側(cè)鉑絲上有碘生成，則左側(cè)鉑絲是陽極，電極反應(yīng)式為 2I--2e-=I2，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺，說明發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)鉑絲是陰極，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，
A．通過以上分析知，右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；
B．一段時間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；
C．通過以上分析知，電池反應(yīng)式為KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑，故C正確；
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+I2+H2↑，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意離子交換膜的選擇性，導(dǎo)致碘和KOH不反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個電子
C、常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)為NA
D、標(biāo)況時，22.4L三氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2w1=w2，則下列推斷正確的是（　�。�
A、2a=b
B、2b=a
C、b＞2a
D、1/2b＜a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中擬用CuO、稀H2SO4、Fe三種物質(zhì)為原料制取金屬銅，試給出兩種不同的制取方法，并比較其優(yōu)劣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法一：
 
，
 
．
方法二：
 
，
 
．
使用方法
 
更好，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　　）
A、稀鹽酸B、硫酸鈉晶體
C、硝酸鈉晶體D、氯化鐵晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
編號		試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機(jī)層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 1.2
（1）試管Ⅱ中的試劑應(yīng)是
 
；干燥管的作用是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol/L．
（3）分析實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
 
．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
 
寫出兩條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)準(zhǔn)，C的分子式為C2H4O
（2）

（3）
回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，含有官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）H在一定條件下合成l的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出滿足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體
 
．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
（4）下列說法正確的是
 
．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B．I可以和新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)
C．1mol I完全燃燒可以消耗7mol O2
D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案