Question

實驗室中擬用CuO、稀H₂SO₄、Fe三種物質為原料制取金屬銅，試給出兩種不同的制取方法，并比較其優(yōu)劣，寫出反應的化學方程式．
方法一：

 

，

 

．
方法二：

 

，

 

．
使用方法

 

更好，原因是

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,制備實驗方案的設計

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，也可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，據此結合所給出的物質的性質、化學方程式的書寫方法進行分析解答．

解答： 解：方法一：可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，要獲得氫氣可以使鐵與硫酸反應的方法；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式分別為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應生成；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
反應的化學方程式分別為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，綜合兩種方法可以發(fā)現：方法二更好，原因是方法一需要消耗大量的熱量，且生成氫氣不安全；
故答案為：方法一：用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
方法二：用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．