【題目】T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) ==2Z(g)
B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
D. 保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
【答案】D
【解析】
A.由圖1知,X的物質(zhì)的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol,Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol,X、Y為反應(yīng)物;Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol,Z為生成物,同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g),故A錯(cuò)誤;
B.v(X)= = ==0.1mol/(Lmin),故B錯(cuò)誤;
C.圖3與圖1比較,圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故C錯(cuò)誤;
D.由圖2知,“先拐平數(shù)值大”,所以T 2 >T 1 ,升高溫度Z的百分含量減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度增大,所以平衡常數(shù)減小,故D正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳”既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法不正確的是
A.自上而下原子半徑逐漸增大
B.自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)
C.自上而下非金屬性逐漸減弱
D.自上而下原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
②反應(yīng)混合物中,SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說(shuō)法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過(guò)濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是
A. a是電源的負(fù)極
B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
D. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,生成1.12 L氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是
A. 黃色火焰,生成白色固體Na2O
B. 黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2
C. 紫色火焰,生成淡黃色固體Na2O2
D. 紅色火焰,生成黃色固體Na2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為_____,分子個(gè)數(shù)比為_____,原子個(gè)數(shù)比為_____。
(2)在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_____。
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