Question

【題目】(1)在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為_____，分子個數比為_____，原子個數比為_____。

(2)在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為_____。

Answer 1

【答案】3：2 3：2 1：1 a：(a+2b)

【解析】

(1)根據n=可知，等質量的氧氣和臭氧的物質的量與摩爾質量成反比；根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比；質量相同的氧氣和臭氧含有相同的原子數。

(2)根據質量守恒，反應前后各種元素原子個數不變，據此計算出反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比。

(1)相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比與摩爾質量成反比，則二者的物質的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；根據N=nNA可知，分子個數之比與物質的量成正比，則二者分子數之比=3：2；等質量的臭氧和氧氣含有等質量的O原子，則含有氧原子個數相等，原子個數之比為1：1；

(2)無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據N=nNA知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）。