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15．下列物質性質與應用關系不正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，可用作供氧劑
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于耐高溫材料
D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硝酸

分析 A．SO2具有漂白性，可與品紅化合生成無色的物質，二氧化硫屬于酸性氧化物和堿溶液發(fā)生反應；
B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣；
C．熔點高的物質做耐火材料；
D．常溫下，鋁遇到濃硝酸會鈍化；

解答 解：A．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現酸性氧化物的性質，故A不正確；
B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，所以過氧化鈉可以用作供氧劑，故B正確；
C．MgO、Al2O3的熔點較高，所以能制作耐高溫材料，故C正確．
D．常溫下，鋁遇到濃硝酸會鈍化，可用鋁罐車貯運濃硝酸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學知識在日常生活中的應用，難度不大，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．甲基的電子式：
C．官能團為-CHO 所以該物質是醛D．聚乙烯的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關數據如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBr$\stackrel{濃硫酸}{→}$C4H9Br+H2O
物質相對分子質量密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，裝置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
 
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應多或產物逸出較多．
（5）若最終得到13.7g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．      
（1）該電解池的陽極材料可選用C（填序號）
A．鐵       B．Cu       C．石墨          D．鎳
（2）加放適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力
（3）電解過程中，陰極附近溶液的pH升高，陽極附近溶液的pH降低（填“升高”、“不變”、“降低”）．
（4）寫出Ni2+轉化為Ni3+的離子方程式：2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-
（5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
寫出下列電極反應式：
①放電時的正極：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
②充電時的陰極：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
（6）電池充電時，電池的負極應接外電源的負極（填正極或負極）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　　）
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數增大
D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應類型為取代反應．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團，又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）（或．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數為12 NA
B．標準狀況下，16g甲烷中共價鍵數目為4NA
C．常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數為4NA
D．標準狀況下，22.4L NO 與11.2L O2 充分反應后，所得的氣體分子數一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是8.3ml．
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；
E．用 膠頭滴管加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶；
G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是A．
A．定容時俯視容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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