Question

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH^﹣﹣）=10^﹣﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）

    A．             Na₂SO₄               B． CH₃COOH          C． NaOH D． CH₃COOK

Answer 1

考點：  水的電離；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  常溫下，水的離子積為：10^﹣14，由水電離出的c（OH^﹣）=10^﹣4mol/L，c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣8＞10^﹣14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進水的電離，結(jié)合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉．

解答：  解：常溫下，由水電離出的c（OH^﹣）=10^﹣4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣8＞10^﹣14，說明該溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，

故選D．

點評：  本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準確判斷出溶液中的溶質(zhì)對水的電離程度的影響．