下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

    A．

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    B．

證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

    C．

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕                      D． 驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S


考點(diǎn)：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：  A．缺少鹽橋；

B．根據(jù)2NO2⇌N2O4的平衡移動(dòng)判斷；

C．發(fā)生吸氧腐蝕；

D．銀離子過(guò)量，不能證明．

解答：  解：A．沒有形成閉合回路，缺少鹽橋，故A錯(cuò)誤；

B．溫度改變，根據(jù)顏色變化可知2NO2⇌N2O4的平衡移動(dòng)，故B正確；

C．在中性條件下鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．銀離子過(guò)量，不能證明，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及原電池的設(shè)計(jì)、化學(xué)平衡的影響因素、金屬的腐蝕以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為2015屆高考常見題型，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和分析能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　�。�

　

A．

1gH2和1gN2

B．

1molH2O和1gH2O

　

C．

3.2gO2和4.8gO3

D．

44gCO2和16gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在20g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

　

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

　

C．

1.25d mol•L﹣1

D．

2.5d mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

    B． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1

    C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

    D． 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是   ．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系   ．

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是  

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1                 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2

下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是  

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說(shuō)明理由：   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（　�。�

　

A．

PH3

B．

NH3

C．

H2O

D．

H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：

（1）原子個(gè)數(shù)比為　　．               

（2）電子個(gè)數(shù)比為　　．

（3）相同條件下的密度之比為　　．     

（4）相同條件下的體積之比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH﹣﹣）=10﹣﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）

    A．             Na2SO4               B． CH3COOH          C． NaOH D． CH3COOK

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