Question

2．有下列化學儀器：①托盤天平； ②玻璃棒； ③藥匙； ④燒杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管； ⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2ml．
（2）從上述儀器中選擇適當?shù)膬x器，按實驗使用的先后順序的編號依次是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，偏高
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低
④定容時觀察液面俯視，偏高
⑤配置前容量瓶中有蒸餾水，不變．

Answer 1

分析 （1）可設出溶液的體積，利用m=ρV求出質量，根據溶液稀釋前后溶質質量不變來列式解答；
（2）根據實驗操作的步驟，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）設需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸的體積為V，V×1.84 g•cm^-3×98%=0.5 L×1 mol•L^-1×98 g•mol^-1，V≈27.2 mL，
故答案為：27.2；
（2）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，
故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質偏少，濃度偏少，
故答案為：偏低；
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，一旦冷卻下來溶液體積減小，濃度偏大，
故答案為：偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，滯留在刻度線上的液體會下落，造成體積偏大，濃度偏小，
故答案為：偏低；
④定容時觀察液面俯視，造成體積偏小，濃度偏大，
故答案為：偏高；
⑤定容時本身需加蒸餾水至刻度線，配置前容量瓶中有蒸餾水無影響，所配溶液濃度不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．