Question

11．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-12，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃；在t℃時(shí)溶液呈中性的pH=6．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較��；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），該溫度下c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$，pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH₄Cl促進(jìn)水電離，H₂SO₄中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，該溫度下水的離子積常數(shù)大于25℃時(shí)，所以該溫度高于25℃；
中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），該溫度下c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-6=6，故答案為：＞；6．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：硫酸氫銨是強(qiáng)酸酸式鹽，其溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離．