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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【答案】C

【解析】試題分析：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應降低，故A錯誤；B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故B錯誤；C、b點表示Qc＞Ksp，溶液過飽和，會有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是溶度積常數，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與鹽類水解無關的是

A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰可用于制作舞臺煙霧，干冰的升華過程體現了（ ）

A. 分子在不停運動 B. 分子不可再分

C. 分子是最小的微粒 D. 分子之間沒有間隙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）

A. KOH和Na2CO3都屬于堿 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. K2CO3和K2O都屬于鹽 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關說法不正確的是

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是 ，
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．

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