Question

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關說法不正確的是

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

Answer 1

【答案】B

【解析】A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減少，pH減�。虎�pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應生成氯化鈉和一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減少，pH減小，選項A正確；B、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應在3-4間、④pH=3的硫酸是強酸．稀釋后pH為4，故 pH大小為①＞②＞④＞③，選項B正確；C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，得到c(NH4+)=2c(SO42-)，選項C錯誤；D、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H+）=10-4mol/L，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，列式計算，=10-4，化簡得到 V1：V2=11：9，選項D正確。答案選C。