氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。
(2)N≡N叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有A、B、C、D 4種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、D所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL(標準狀況)；A燃燒所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或D，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镈；B或C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而A、D無此性質(zhì)；在FeBr3存在時，A與溴發(fā)生取代反應(yīng)。
試推斷出4種烴的結(jié)構(gòu)簡式：
(1)A是________________，B是__________________，C是________________，D是________________。
(2)B→D的反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
(3)除去D中C的反應(yīng)方程式：______________________________________。
(4)C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
①甲同學(xué)認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________________________________________________________________________。
②乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
Fe3＋＋SO
＋________——Fe2＋＋________＋________
乙同學(xué)查閱資料得知：
ⅰ.Fe2＋與
反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
(3)甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅱ | 用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” |
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________________________________________________________________________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
| Ⅳ | 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” |
①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液
b．KSCN溶液
c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：________________________________________________________________________。
(5)結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是( )
A．兩個鍵之間的夾角為120°
B．B—F鍵為非極性共價鍵
C．3個B—F鍵的鍵能相同
D．3個B—F鍵的鍵長相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S2O
＋2I－===2SO
＋I2 (慢)
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________________。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
| 實驗序號 | 體積V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝______________，理由是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】 確定硫的質(zhì)量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL 該溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
| 3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO
＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【實驗Ⅱ】 確定鐵的質(zhì)量：
將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題：
(1)判斷滴定終點的方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)試管C中品紅溶液的作用是_____________________________________________。
有同學(xué)提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是________(選填“同意”或“不同意”)，理由是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
【問題探究】 滴定過程中，細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色時間/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率加快的一種可能原因是___________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為( )
A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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kJ·mol－1＝347.5 kJ·mol－1，故N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。
