Question

11．將10.6g Na₂CO₃溶于水配成250mL溶液，計算：
（1）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
（2）溶液中Na⁺和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$來解答；
（2）先計算出 Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度，然后求出離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol；答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.8mol/L，c（CO₃^2-）=c（Na₂CO₃）=0.4mol/L，答：溶液中Na⁺和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol/L、0.4mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算題目，難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用．