Question

16．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
下列說法不正確的是（　　）

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，均為1：2
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol

Answer 1

分析 A、Na₂O與Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；
B、分別生成1molNa₂O與Na₂O₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都是2mol；
C、Na與氧氣在加熱時(shí)生成過氧化鈉；
D、25℃時(shí)，利用蓋斯定律可以求得．

解答 解：A、Na₂O與Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，所以①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故A正確；
B、分別生成1molNa₂O與Na₂O₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都是2mol，所以在①和②中，2molNa反應(yīng)生成1molNa₂O與Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，故B正確；
C、Na與氧氣在溫度升高時(shí)生成過氧化鈉，常溫下才生成氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na與氧氣在本題條件下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同且氧化鈉與過氧化鈉結(jié)構(gòu)分析，同時(shí)考查了反應(yīng)熱與溫度有關(guān)，注意認(rèn)真審題．