25℃時(shí)，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的（　）倍

A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103

 

答案：B
解析：

pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol×L-1，水的離子積在一定溫度下是一常數(shù)，則c(OH-)=10-11mol×L-1；同理pH=5的鹽酸，c(OH-)=10-9mol×L-1，由于酸溶液中c(OH-)就是由水電離出的，由水電離出的c(OH-)=c(H+)，則前者是后者的10-11/10-9=10-2，故答案為B。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?南通一模）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
4.0×10-5
4.0×10-5
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來的影響是
制取的鋅含銅等雜質(zhì)
制取的鋅含銅等雜質(zhì)
．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
．

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下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填寫編號(hào)）．
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：
 
．
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為
 
mol?L-1．

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