Question

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（3）a、b、c三點溶液中CH₃COO^-物質(zhì)的量最大的是c；
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）（寫出兩種方法）：
（5）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a．設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂，則其關(guān)系式c₁＞c₂（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v₁、v₂，則其關(guān)系式v₁＞v₂．

Answer 1

分析 （1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）加水稀釋促進醋酸的電離；
（4）從醋酸電離平衡移動的角度分析，可以向溶液中加入某些和氫離子反應的物質(zhì)；
（5）硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，體積相同、pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的濃度大于硫酸；加水稀釋促進醋酸的電離．

解答 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：冰醋酸中沒有自由離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，a、b、c三點的c（H⁺）由小到大的順序是c＜a＜b，則pH小到大的順序為：b＜a＜c；
故答案為：b＜a＜c；
（3）加水稀釋促進醋酸的電離，CH₃COO^-物質(zhì)的量最大，因此c處溶液中醋酸電離程度相對而言最大，電離得到的CH₃COO^-物質(zhì)的量最大，
故答案為：c；
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，如堿、酸性小于醋酸的鹽、活潑金屬等，
故答案為：加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．
（5）a．硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，體積相同、pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的濃度大于硫酸，則c₁＞c₂；
故答案為：c₁＞c₂；
b．加水稀釋促進醋酸的電離，所以稀釋后醋酸中氫離子的濃度大于硫酸的濃度，則分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v₁＞v₂；
故答案為：v₁＞v₂．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．