12．高嶺土的主要成分是Al2Si2On（OH）4，也可用氧化物的形式表示，則n為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答．

解答 解：鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，
則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序可知，Al2Si2On（OH）4可改寫(xiě)為Al2O3．2SiO2．2H2O
再根據(jù)O原子守恒得，n+4=3+4+2，所以n=5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了將復(fù)雜化合物中原子個(gè)數(shù)的確定，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來(lái)表示的方法及化合價(jià)原則即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液．實(shí)驗(yàn)方案大致如下：


（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是紅色、黑色．
（2）寫(xiě)出濾液A的主要溶質(zhì)成分：NaOH、NaAlO2．
（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（4）溶液E中含有三種陽(yáng)離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH-結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是KSCN溶液．若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe（OH）3的質(zhì)量為m2，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80{m}_{2}}{107{m}_{1}}$×100%．若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量，該測(cè)定值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）將Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛、木材和草類(lèi)的主要成分都是纖維素
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．硝酸B．水C．硫酸氫鉀D．氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸中沒(méi)有自由離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c；
（3）a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COO-物質(zhì)的量最大的是c；
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）（寫(xiě)出兩種方法）：
（5）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a．設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式c1＞c2（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式v1＞v2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半徑大小：Na＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子化合價(jià)升高
D．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，一定有另一種元素化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用．從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子．洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成．混合的實(shí)驗(yàn)操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入 H2O2中，并不斷攪拌．
（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過(guò)濾，濾渣主要成分是Fe（OH）3 ；再向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+的濃度為9.0×10-7mol•L-l．[25℃時(shí)，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”．25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10-2．寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+6H+．[25℃時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為2Sc2（C2O4）3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sc2O3+12CO2．
（5）廢酸中含鈧量為15mg•L-1，VL廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為0.023V g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol•L-1，可認(rèn)為該離子不存在）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
B．25℃時(shí)，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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