Question

（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是            L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=-113.0kJ·mol^-1

① 寫出NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式                             

②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

③測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇

此壓強的理由是                          。

 

Answer 1

(每空1分，共7分)

（1）3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃；6.72

（2）①NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) △H=-41.8KJ•mol^-1；②b；③8/3；

（3）<； 在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

解析:略