9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用醋酸溶液除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵粉加入稀硝酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，不會生成氫氣．

解答 解：A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO，F(xiàn)e過量時反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Mg2+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一．
I．汽車尾氣是空氣污染的重要原因．汽車尾氣凈化原理為：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
（2）在一恒容的絕熱容器（不與外界發(fā)生熱交換 ）中模擬上述反應(yīng)．下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

Ⅱ．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境污染問題．
（1）硫、氮的氧化物都會形成酸雨．為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有bd（填序號）．
a．少用煤作燃料         
b．工廠的煙囪加高  
 c．燃料脫硫
d．燃燒時鼓入足量空氣   e．開發(fā)新能源
（2）煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2、H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-898.1KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量（m）與加入H2SO4溶液體積（V）的關(guān)系如圖．
（1）混合物中n（BaCl2）：n（NaOH）為1：4．
（2）當(dāng)反應(yīng)沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的pH=13（混合前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O 的 pH 小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 mol•L-1NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　　）
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．將標準狀況下的HC1氣體2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．配制1L0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
D．在酸性條件下，CH3CO18O C2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
B．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成2mol SO3時，同時生成lmolO2
D．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：l：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3mol A 氣體和2.5mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過5min反應(yīng)達平衡，生成1.0mol D，同時測得C的平均生成速率為0.10mol/（L•min），則3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
①A的平均消耗速率為0.15mol/（L•min） 
②B的平衡濃度為1.0mol/L
③平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%．

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