Question

1．一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3mol A 氣體和2.5mol B氣體，發(fā)生反應，經過5min反應達平衡，生成1.0mol D，同時測得C的平均生成速率為0.10mol/（L•min），則3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
①A的平均消耗速率為0.15mol/（L•min） 
②B的平衡濃度為1.0mol/L
③平衡時B的轉化率為20%．

Answer 1

分析 5min反應達平衡，生成1.0mol D，v（D）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{5min}$=0.10mol/（L•min），同時測得C的平均生成速率為0.10mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數之比可知，x=2，
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始  3           2.5        0              0
轉化  1.5       0.5          1              1
平衡 1.5        2            1               1
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：5min反應達平衡，生成1.0mol D，v（D）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{5min}$=0.10mol/（L•min），同時測得C的平均生成速率為0.10mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數之比可知，x=2，
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始  3           2.5        0              0
轉化  1.5       0.5          1              1
平衡 1.5        2            1               1
①A的平均消耗速率為$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15 mol/（L•min），故答案為：0.15 mol/（L•min）；
②B的平衡濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1.0 mol/L，故答案為：1.0 mol/L；
③平衡時B的轉化率為$\frac{0.5}{2.5}$×100%=20%，故答案為：20%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．