含有相同質(zhì)量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氧原子的質(zhì)量比為（　　）
A、1：2：3：5：1
B、2：4：3：5：1
C、16：30：20：10：5
D、30：15：20：12：60
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同質(zhì)量的氮原子，則氮原子物質(zhì)的量相等，令氮原子為1mol，結(jié)合化學式計算各物質(zhì)含有的O原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知，含有的氧原子質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同質(zhì)量的氮原子，則氮原子物質(zhì)的量相等，令氮原子為1mol，則：
NO的物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol；
NO2的物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；
N2O3的物質(zhì)的量為
1mol
2
=0.5mol，含有O原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；
N2O5的物質(zhì)的量為
1mol
2
=0.5mol，含有O原子物質(zhì)的量為0.5mol×5=2.5mol；
N2O的物質(zhì)的量為
1mol
2
=0.5mol，含有O原子物質(zhì)的量為0.5mol；
根據(jù)m=nM可知，含有相同質(zhì)量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中含有的氧原子質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=1mol：2mol：1.5mol：2.5mol：0.5mol=2：4：3：5：1，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
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下列物質(zhì)的導電性最差的是（　�。�
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B、亞硫酸溶液的酸性一定強于氫硫酸溶液
C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
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“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用與催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．下列分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑與“納米材料”具有相同數(shù)量級的是（　�。�
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B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的總量也是甲大于乙
C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的總量甲、乙相同
D、反應速率和生成二氧化碳的總量均不相同

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一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應：
C（S）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示
（1）下列條件改變可使上述反應的 平衡常數(shù)K增大的是
 

A、通入CO2    B、升高溫度  C、降低溫度  D、通入Ar
（2）列式計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果取整數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 

（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）上述化學反應方程式中△S
 
0（填＞、＜、﹦），該反應在
 
自發(fā)（填高溫、低溫、任何條件）．
（5）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡．請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結(jié)果示意圖．（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量及達到平衡時間t2）

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