Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
• C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）₂ 溶液混合后，溶液的pH=1
• D、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H^-）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，溶質(zhì)濃度越大；溶質(zhì)中含有銨根離子數(shù)目越少，其濃度越大；
B．溶解度越小，難溶物越難溶，應該是氯化銀的溶解度大于碘化銀；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合后氫離子過量，計算出混合液中氫離子濃度，然后判斷溶液pH；
D．碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，NH₄⁺濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中溶質(zhì)濃度大小順序為：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Fe（SO₄）₂，由于氯化銨中只含有1個銨根離子，則氯化銨的濃度最大，即：銨根離子濃度相等時，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明碘化銀更難溶，則AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故B錯誤；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合后氫離子過量，混合液中氫離子濃度為：

0.2mol/L-0.1mol/L

2

=0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C錯誤；
D.0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H^-）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及pH的計算，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，C為易錯點，注意混合液體積為原先的2倍．