Question

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為

 

．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

 

．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)

 

．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于

 

 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl₃中B原子的雜化方式為

 

．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

 

種．寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）

 

．
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為

 

，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

 

（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是

 

．鐵原子的配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,金屬晶體的基本堆積模型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)該元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知，該元素第一二電離能較小，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，即最外層有兩個(gè)電子，則為第IIA族元素Ca，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系以及氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
（3）根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒間的作用力判斷，根據(jù)C原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
（4）根據(jù)BCl₃中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷B的雜化方式，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有C、O兩種元素，根據(jù)等電子體原理寫與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體；
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知該晶體中含有的化學(xué)鍵是極性鍵和配位鍵；
（6）甲圖虛線是沿面對(duì)角線的位置，切下之后可以得到一個(gè)矩形平面圖，在矩形的中心有一個(gè)鐵原子，而乙圖有八個(gè)象甲一樣的立方體堆積而成，若按甲虛線方向切乙，矩形，且矩形中心有一個(gè)原子；在鐵晶胞中，與一個(gè)鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長(zhǎng)的

3

2

，這樣的原子有八個(gè)，所以鐵的配位數(shù)為8；

解答： 解：（1）由該元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知，該元素第一二電離能較小，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，即最外層有兩個(gè)電子，已知該元素為第四周期的某主族元素，
則為第四周期，第IIA族元素Ca，其電子排布為2、8、8、2，所以M層有8個(gè)電子，則M層電子排布式為：3s²3p⁶；
故答案為：3s²3p⁶；
（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是第IVA族的第二種元素Si的氫化物，即SiH₄，
故答案為：SiH₄；在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH₄；
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故答案為：原子；
（4）BCl₃中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3+3

2

=3，所以B的雜化方式為sp²雜化，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有C、O兩種元素，根據(jù)等電子體原理寫與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體離子為CO₃^2-，
故答案為：sp²；2；CO₃^2-；
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知該晶體中含有的化學(xué)鍵是極性鍵和配位鍵，故選①③，
故答案為：面心立方堆積；①③；
（6）甲圖虛線是沿面對(duì)角線的位置，切下之后可以得到一個(gè)矩形平面圖，在矩形的中心有一個(gè)鐵原子，而乙圖有八個(gè)象甲一樣的立方體堆積而成，若按甲虛線方向切乙，矩形，且矩形中心有一個(gè)原子，符合這一特征的是圖A；在鐵晶胞中，與一個(gè)鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長(zhǎng)的

3

2

，這樣的原子有八個(gè)，所以鐵的配位數(shù)為8，
故答案為：A；8．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電離能、氫鍵、原子雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算、根據(jù)密度計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，中等難度．