6．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過(guò)程中其它產(chǎn)物會(huì)與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．


Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其它產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）．實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

分析 （1）a儀器名稱是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；產(chǎn)物中含有水，氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解；
氯化鋁水解生成HCl，HCl有刺激性氣味，不能直接排空，且極易溶于水；
（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，干燥管中物質(zhì)吸收水蒸氣防止氯化鋁水解；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性無(wú)機(jī)物；無(wú)水硫酸鎂具有吸水性；
（4）蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；溫度計(jì)位置越高，得到餾分溫度越高．

解答 解：（1）a儀器名稱是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，產(chǎn)物中含有水，所以氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，水解方程式為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
氯化鋁水解生成HCl，HCl有刺激性氣味，不能直接排空，且極易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，為防止倒吸，尾氣處理裝置連接倒置漏斗，
故答案為：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；吸收HCl氣體；
（2）尾氣處理裝置中用水作吸收劑，氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，為防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，所以用干燥管中物質(zhì)吸收水蒸氣，
故答案為：防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性無(wú)機(jī)物，如氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉；
無(wú)水硫酸鎂具有吸水性，能作干燥劑，所以無(wú)水硫酸鎂的作用是作干燥劑，
故答案為：洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）；干燥；
（4）蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處；溫度計(jì)位置越高，得到餾分溫度越高，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB，故答案為：C；AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析、基本操作等能力，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道每個(gè)儀器作用、物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生對(duì)于制備實(shí)驗(yàn)較陌生，對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)較陌生，從而導(dǎo)致得分率較低，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有碳原子不可能在同一平面上
B．屬于鹵代烴
C．分子式為C12H15Cl
D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，此反應(yīng)采用和條件為b．（從下列選項(xiàng)中選填編號(hào)）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH4和H2O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化如圖1（部分物質(zhì)未畫出）

①t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，c（CH3OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后3位）；
③若t2時(shí)刻改變某一條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，實(shí)驗(yàn)室用如圖2模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

已知：①，②
（1）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式+CH3OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B，X．
（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有4種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知：，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖，無(wú)機(jī)試劑任選．（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計(jì)算T1時(shí)KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入過(guò)量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42-的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42-的沉淀率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
③Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實(shí)驗(yàn)裝置】
如圖所示（省略?shī)A持裝置）：
Ⅲ．【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）加入試劑之前須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因?yàn)椋荷傻亩趸蛟谙×蛩嶂腥芙庑员容^大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號(hào)）．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當(dāng)沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是B（ 填代號(hào)）
A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

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