Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化 的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

1. A.
   反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L?s)
2. B.
   反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
3. C.
   反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
4. D.
   反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)＝Z(g)

Answer 1

C
試題分析：A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為1.58 mol/(2L*10s)= 0.079mol/（L?s）,A錯誤；
B、反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了

1.2mol-0.41mol

2L

=0.0395mol/L， B錯誤；
C、反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為

1.0mol-0.21mol

1.0mol

×100%=79%， C正確；
D、由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），D錯誤。
考點：化學反應平衡，物質(zhì)的量的計算
點評：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式。本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算。