Question

6．常溫常壓下，改變下列條件，能使飽和硫化氫溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　�。�

• A． 通入少量NH₃
• B． 加入少量硫化鈉
• C． 通入少量Cl₂
• D． 通入少量H₂S

Answer 1

分析 能使飽和硫化氫溶液中存在以下平衡：H₂S═HS^-+H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，
A、通入少量NH₃，氫離子濃度減小，平衡正向移動，硫離子的濃度變大；
B、加入少量硫化鈉，硫離子的濃度變大，平衡逆向移動；
C、通入少量的氯氣與硫化氫反應生成單質，導致硫離子濃度減小，氫離子的濃度變大；
D、原溶液是硫化氫的飽和溶液，所以通入少量H₂S，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$不變．

解答 解：A、通入少量NH₃，氫離子濃度減小，平衡正向移動，硫離子的濃度變大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$減小，故A錯誤；
B、加入少量硫化鈉，硫離子的濃度變大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$減小，故B錯誤；
C、通入少量的氯氣與硫化氫反應生成單質，導致硫離子濃度減小，氫離子的濃度變大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$減小，故C正確；
D、原溶液是硫化氫的飽和溶液，所以通入少量H₂S，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．