13．依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氨氣B．
用裝置制取二氧化碳C．
用裝置制取碳酸氫鈉D．
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

分析 A．加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底；
B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；
D．過濾時需要用玻璃棒引流．

解答 解：A．加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會倒流而炸裂試管，故A錯誤；
B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；
D．過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為
2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如圖所示實驗流程．
上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗．
（1）理論計算：稱取24.0g CuO進(jìn)行實驗，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 g
（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反�，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；
（3）一組學(xué)生查閱資料：
Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色同時有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在溶液中HCO3-一般不發(fā)生電離，即以HCO3-的形式存在．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）．
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬（填名稱）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕
B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為6（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為sp；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$與CN-互為等電子體，則O${\;}_{2}^{2+}$的電子式為．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定不存在
B．該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的電離程度最大的是醋酸溶液 
②分別與同樣的鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率最快的是硫酸溶液（寫名稱）．

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