13．大容量Li-SO2電池有內(nèi)阻小、放電功率高、能量大和低溫性能好等特點(diǎn)．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2$?_{充電}^{放電}$Li2S2O4．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為S2O42--2e-═2SO2
C．放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．該電池的溶液不使用水溶液，原因是Li易與水反應(yīng)

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極反應(yīng)式為2SO2+2e-=S2O42-；充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，故A正確；
B．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為S2O42--2e-═2SO2，故B正確；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．Li性質(zhì)較活潑，能和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)變化中，不能夠通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價(jià)電子排布為3d104s2．
（2）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　　）
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCI4含有NA個(gè)CCI4分子
D．120g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 n/mol時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時(shí)，0～10min內(nèi)內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率是50%，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水的作用與反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列裝置能組成原電池的是I、III、IV．（填序號(hào)）

（2）對(duì)于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置，當(dāng)鋅片溶解32.5g時(shí)，導(dǎo)線中有6.02×1023個(gè)電子通過，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加31.5g．
（3）如圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于鈉和水的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理和實(shí)驗(yàn)主要裝置甲如下：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點(diǎn)110.6℃．
②苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃．
③苯甲酸在25C和95°C時(shí)的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實(shí)驗(yàn)流程：
I、往甲裝置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍過量的
KMn04固體，控制反應(yīng)溫度約在1000C，回流反應(yīng)4小時(shí)．
Ⅱ、將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加人濃鹽
酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
Ⅲ、純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1
KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管，圖甲冷水應(yīng)從a（填“a“或“b“）管進(jìn)人．
（2）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程B，回答下列兩個(gè)問題：
①操作B的名稱過濾
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加人濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)
（4）實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KC1析出．
①結(jié)合題中所給苯甲酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)苯甲酸固體中KC1的實(shí)驗(yàn)方案：取適量樣品加熱水溶解后，冷卻過濾得濾液（或取上層清液），向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若得到白色沉淀，則可證明樣品中含有KCl
②除去產(chǎn)品中KCl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是重結(jié)晶
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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